下图是某种静电分选器的原理示意图.两个竖直放置的平行金属板带有等量异号电荷.形成匀强电场.分选器漏斗的出口与两板上端处于同一高度.到两板距离相等.混合在一起的a.b两种颗粒从漏斗出口下落时.a种颗粒带上正电.b种颗粒带上负电.经分选电场后.a.b两种颗粒分别落到水平传送带A.B上. 已知两板间距.板的长度.电场仅局限在平行板之间,各颗粒所带电量大小与其质量之比均为.设颗粒进入电场时的初速度为零.分选过程中颗粒大小及颗粒间的相互作用力不计.要求两种颗粒离开电场区域时.不接触到极板但有最大偏转量.重力加速度g取. (1)左右两板各带何种电荷?两极板间的电压多大? (2)若两带电平行板的下端距传送带A.B的高度.颗粒落至传送带时的速度大小是多少? (3)设颗粒每次与传送带碰撞反弹时.沿竖直方向的速度大小为碰撞前竖直方向速度大小的一半.写出颗粒第n次碰撞反弹高度的表达式.并求出经过多少次碰撞.颗粒反弹的高度小于0.01m. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?天津模拟)下图表示的是某种质子交换膜的合成方法,部分反应条件未列出.
已知:
回答下列问题:
(1)反应①~⑧中属于加成反应的是
③⑦
③⑦
;反应③的目的是
保护碳碳双键
保护碳碳双键

(2)写出反应⑥的化学方程式

(3)该质子交换膜在一定条件下可水解生成它们的物质的量之比为
1:1
1:1

(4)请设计从F制取CH3-CH(OH)-COOH的反应过程.(用反应流程图表示并注明反应条件和所需反应物)

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(2009?丹东模拟)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题:
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图).按此密闭体系中气体的流向,则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
C
C
(填序号);
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接触法制硫酸过程中,反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g)△H<0.则下列有关图象正确的是
AB
AB
(注:T2>T1、P2>P1,填序号);

(4)下图是工业制硫酸尾气的综合利用,气体M回收后可进入接触室循环生产,请根据图示判断X是(填名称)
氨水
氨水
,写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2

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煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染,并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图:

    其操作步骤为:

    I.升温至实验温度,通人高纯N2,从投料口加人石英砂(含载氧体)

    Ⅱ.停止通入N2,从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2,从投料口加入CaO

    Ⅲ.停止通入水蒸气和CO2,从投料口加入煤

    Ⅳ.持续通入水蒸气和CO2,开始反应;在气体出口管中通人高纯N2

(1)冷凝器的作用是                           

(2)可使用CaCO3代替CaO脱硫,CaCO3脱硫的化学方程式为             

(3)通人N2的目的:             

(4)反应器中发生如下几种反应:

C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=+131kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H=-394kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H=-283kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

下图能表示CO与H2O(g)生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是    (填序号)。

(5)已知830℃时,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为         .

(6)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

(7)煤气化后,混合气体由CO、H2和CH4等组成,可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为            

 

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(14分)I.在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理不正确的是 (           )

①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度 

②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌 

③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液 

④给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3

⑤点燃添满酒精的酒精灯 

⑥实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血(血液可看作是胶体分散系)

II.某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题

(1)所需仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:                       

(2)请写出该实验的简要的实验步骤:

①计算 ②称量胆矾     g ③          ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀

(3)下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是             

(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4溶液,说说你的实验检验方法。

鉴别对象

实验操作、现象

Cu2+

 

 

 

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(15分)硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:


阅读上述资料,回答下列问题
(1)作为“我国优先发展的精细化学品”,硅酸钠用途很多,请列举一个硅酸钠的用途
                      
(2)石英矿粉用水淋洗,检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是:用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中,                                     
(3)在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液,请写出反应的离子方程式
                                                              
(4)“操作I”的名称为             
“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作,其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
材料的仪器有                                                             
(5)“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子,简述“取样分析”的操作和实验现象:用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中,                                 
(6)下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法,不正确的是         

A.硅在周期表的位置是第三周期第IVA族
B.原子半径大小关系:Na > Si > C > O
C.二氧化硅是酸性氧化物,能与强碱反应,不与任何酸反应
D.实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚
E.Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物

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同步练习册答案