根据下图回答问题：

（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：                                。

（2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60 %，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g.m^-3）。他先向试管B 加人5mL 品红试液，向试管C、D 中各加人5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98％的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化     （填“无”或“有”），试用数据解释其原因                           。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

该同学用分液漏斗再向支管试管中加98％的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中                                     ，B试管中         。

（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物

①装置A中应加入的试剂是                       。

②装置B、C和D中所加试剂分别是            （填字母序号）

A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液

B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水

C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液

       ③实验时为了确保D所验证的结论正确，C中应观察到的现象是            。

（4）有同学认为可利用上述装置完成了Cl₂的漂白性，氧化性的实验验证，你认为装置A、B、C所加试剂或物品最有可能的分别是         、          、          ；另有同学认为上述装置完成此实验，最好还应加上一个装置，你认为此装置的作用是            。

H₂C₂O4CO₂

Ⅰ.（1）D装置的作用是________。

（2）E装置的作用是________。

（3）I装置的作用是________。

Ⅱ.甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验。所得实验数据如下：

（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在上面坐标图上依次找出相应的实验数据的点。

（2）从坐标图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去。请分析造成此种结果的原因主要可能是________或________。

（3）请利用上图回答。第二次实验时生成的铁的质量约为________g（小数点后保留一位）。

（4）如果另一位同学乙取了25 g铁的氧化物样品而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的重量为________（小数点后保留一位）。将你所用方法在上图中画出。

（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后认为：只要认真进行两次实验，就以回答上述问题。请用甲同学的两组实验数据，用数学方法写出丙同学的分析过程。

（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题。他是怎样分析的？Si+O₂=SiO₂

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 

① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH ＝a kJ／mol

② H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。

（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。

②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。