18．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应.为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是 A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.——青夏教育精英家教网—

18．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应.为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是 A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液解析:向溶液中再加入盐酸.增加了H+的物质的量.也就增加了放出的H2的量.故A错,因锌是过量的.放出H2的量取决于盐酸的量.加入CuCl2后.有少量铜析出.附在锌片上.形成了原电池反应.反应的速率加快.故B正确,向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降.反应速率变慢.故C.D都不对. 【查看更多】

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100 mL浓度为2 mol·L^－¹的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·L^－¹的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液

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100 mL浓度为2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）