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    19．下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中.铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极.铁片做阴极.电解氯化锌溶液.铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中.在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中.加入几滴氯化铜溶液.气泡放出速率加快 解析:铜铁是两种活泼性不同的金属.稀硫酸是电解质溶液.三者共同形成原电池.铁片上发生氧化反应,Fe-2e-====Fe2+.铜片上发生还原反应:2H++2e-====2H 2H====H2↑故A选项正确.B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池.锌片上发生的反应为:Zn-2e-====Zn2+.铁片上发生的反应为:Zn2++2e-====Zn.理论上ZnCl2溶液的浓度不变.故B选项也正确. Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2.故C选项错误.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑.向其中加入几滴氯化铜溶液后.发生反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu.则铜和锌及电解质溶液形成了原电池.发生原电池反应.加快了氢气的放出速率.故D选项也正确. 【查看更多】

     

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    A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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