一定温度下.某在物质水中的溶解度为S.计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度.必不可少的物理量是 ( C) ①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积 A．① ② B.② ③ C．①③ D． ②④ 【查看更多】

一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是

①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是
①溶液中溶质的摩尔质量
②溶液中溶质和溶剂的质量比
③溶液的密度
④溶液的体积

一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是　①溶液中溶质的摩尔质量　②溶液中溶质和溶剂的质量比　③溶液的密度　④溶液的体积
[　　]
A．	①②
B．	②③
C．	①③
D．	②④

一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=

10^-13

．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=

9

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

．

在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）

A.（W-B） B.（W-B）g

C.（W-B）g D.（W-）g

一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积