（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB₂的路易斯结构式为：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是                                                        （    ）

    A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

    B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验

    C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次

    D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是          ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。