不同的民族.往往待人的礼节各不相同.这表明: A.特定的文化环境是由特定的经济环境决定的 B.文化环境不同.人们的交往行为和交往方式肯定不同 C.不同的文化环境影响人们的交往行为和交往方式 D.各民族的礼节不同.反映的内涵也完全不同 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大.A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
 
、E
 

(2)C元素的价电子排布图为:
 
;该排布遵循的原理主要有:
 
(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:
 
(填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为
 
分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为
 
,中心原子的杂化方式是
 

(4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为
 
;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于
 
形成的.(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”)
(5)如图为几种晶胞(或晶胞的
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)示意图,其中精英家教网和○代表两种不同的粒子.E与D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
(填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为
 

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针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是
先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色
先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色
;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学对红色褪去的原因提出各自的假设.某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则
①实验1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)

②实验2可得出的结论是
温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)
温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动

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有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味,这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A,下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应,已知:D、E都能使石蕊变红,分子式相同,经分析E中有10个H原子,且只有两种不同的H原子.C无支链,既有氧化性又有还原性,F与B碳原子数相等.结合框图和提示回答有关问题:
(1)F可以发生的反应有
①③④⑤
①③④⑤
(选填序号).
①加成反应;②消去反应;③加聚反应;④氧化反应;⑤还原反应
(2)E在甲基上的氢若被氯取代,其一氯代物有
1
1
种.将该一氯化物在NaOH溶液中加热,写出该反应的方程式:

(3)B、E、F分子所含的官能团的名称依次是
羟基
羟基
羧基
羧基
碳碳双键
碳碳双键
.设计实验检验C中的官能团
取样于洁净的试管中,加入新制的银氨溶液,水浴加热,若试管内壁产生光亮的银,说明原试样中含醛基
取样于洁净的试管中,加入新制的银氨溶液,水浴加热,若试管内壁产生光亮的银,说明原试样中含醛基

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(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中,体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动,而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示,在一定温度、压强下,在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml,并使可逆反应2NO2N2O4达到平衡。(注意:视线b是一圆截面,颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小)

⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL,则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法,都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡,则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下,若容器起初只装入N2O4,达平衡后,重复上述实验,现象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里,逆反应是              (填吸热、放热)反应:2NO2 (g)   N2O4(g)  ,压缩时该平衡体系向环境               (吸收、放出)热量。

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阅读下列材料:

    [材料一]  五千年中华文明成就辉煌,但在一定的条件下,也会成为中国向前发展的包袱。先民修筑了万里长城,抵御了北方游牧民族的侵扰,但也限制了自己的视野和对外交往。先民开凿了大运河,沟通了中国南北,但这对于封建统治者来说,主要是为了加强中央集权,满足了专制者游玩的需要。运河往来最多的是官吏们的游船和运送皇粮的漕船。中国拥有“四大发明”,这固然是中华民族的奇迹和骄傲,但是罗盘针可以导航亦可看风水;火药可以制造喜庆的鞭炮亦可制造杀人的武器。更为关键的似乎是文化的取向,中国有远航,郑和下西洋早在哥伦布诞生之前,但主要的目的不在于开辟国际贸易,对于商品经济的发展和提高生产力没有显而易见的深远的促进作用。

    [材料二]  中国数千年的文明史,古圣贤的道德、教诲、祖宗的制度的成法,是古代辉煌的象征,同时也是进取的阻力。立论,言必称三代;著文,开篇子日诗云;行事,祖宗成法不可更改。因循守旧,不思变革,是我们伟大民族的另一种“色彩”。

    ——以上材料均摘自《中西对比500年》

  请回答:

(1)根据材料一分析中华文明的特征,并再举—个例子加以说明(不能引材料中的史实)

(2)材料中所提到的火药与罗盘针的发明对欧洲社会的进步、世界文明的发展有何作用?

(3)根据材料二分析说明四大发明没有起到推动中国社会进步的原因。

(4)科学技术在西欧和中国的不同作用说明了什么?

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同步练习册答案