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    ．下列物质性质的变化规律.与共价键的键能大小有关的是 A．F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高 B．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D．NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低 ．下列离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F2与Cl2与NaOH溶液反应:F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ．下列条件下.两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量.不同密度的N2和CO B．同温度.同体积的H2和N2 C．同体积.同密度的C2H4和C3H6 D．同压强.同体积的N2O和CO2 ．下列反应中.氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O ．室温时.将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断.正确的是 A．若x=y.且a+b=14.则pH>7 B．若10x=y.且a+b=13.则pH=7 C．若ax=by.且a+b=13.则pH=7 D．若x=10y.且a+b=14.则pH>7 ．下表中.对陈述I.Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对,Ⅱ对,有 B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对,Ⅱ对,无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对,Ⅱ对,有 ．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极.嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4.下列说法正确的是 A．放电时.LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时.正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时.LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时.阳极反应为:Li++e-==Li ．SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键 C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性 ．下列实验中.溶液颜色有明显变化的是 A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液.再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变.773K下反应至t1时刻.n(H2)比上图中d点的值大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（　　）
    A、F2，Cl2，Br2，I2  的熔点、沸点逐渐升高B、HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低．

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    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（     ）

    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

     B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低

     D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

     

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    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(   )
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   
    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 
    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    A．仅②B．仅③C．②③D．①②③

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    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）

    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   

    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    A．仅②         B．①④          C．②③       D．①②③

     

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    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（    ）

    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    A．仅②        B．①④          C． ②③          D．①②③

     

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