镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁的固体混合物20.6g，恰好能和200g质量分数为9.8％的稀硫酸完全反应，反应后溶液重216g，则所得溶液中溶质的质量分数为

镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁的固体混合物20.6g，恰好能和200g质量分数为9.8％的稀硫酸完全反应，反应后溶液重216g，则所得溶液中溶质的质量分数为

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镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁的固体混合物20.6g，恰好能和200g质量分数为9.8％的稀硫酸完全反应，反应后溶液重216g，则所得溶液中溶质的质量分数为

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过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；

Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．
（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；
（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；
（9）实验中，______，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL，计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中长导管的作用是______；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为______．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数？______．（只需给出简要的方案）