（2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH₃是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式：．
（2）白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：．
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：．

（2013?泰安一模）二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na=2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）

（附加题）X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）当X为金属，Y为非金属时，A是（填名称）．
（2）当X为非金属，Y为金属时，X可能是或（均填化学式）．
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是．
（4）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，X与A反应的化学方程式是．若X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式是．

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小＞＞（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是     
 a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称、、；
（4）工业上，将Al₂O₃、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
（5）新型纳米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂X _a与SO₂反应可生成0.75mol S，a=；2molZnFe₂X_a可分解物质的量之比为3：2的NO₂、NO混合气体（均分解为N₂）的体积V=L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH₃完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数为w=

a

Vd-a

B．氨水的物质的量浓度为

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．