练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．“变 --任何化学平衡状态均是暂时的.相对的.有条件的(与浓度.压强.温度等有关).而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡.也可以从逆反应方向开始达平衡). 化学平衡的移动--勒沙特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件.平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.具体见表6-1. 表6-1 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小.但比原来大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大.但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小.但比原来大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大.但比原来小 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小.但比原来大 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大.但比原来小 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低.但比原来高 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高.但比原来低 影响化学平衡的条件 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中不正确的是                                                                                          

        A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

           B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

           C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小

           的方向移动

           D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状

           态移动

    查看答案和解析>>

    （2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    （2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
      （选填编号）．
    a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 3
    2 650 1 2 0.8 1.2 5
    3 950 1 2 - - -
    ①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
    40
    40
    %．
    ②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
    增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
    增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
    ．
    ③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
    探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
    探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
    ．

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    在固定容积的密闭容器中，氮与氢合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3。若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3，则（    ）

    A.正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动

    B.正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH3的体积分数增大

    C.正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率不变，化学平衡不移动

    查看答案和解析>>

    （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。

      （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。

      （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。

      （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比

    V(I2)∶V(WI2)＝________。

    （4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案