甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
④该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
i	150	1 3	0.1
ii	150 150	1 3 1 3	5
iii	350	1 3 1 3	5

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）反应①的△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH₄的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
I	150	1 3	0.1
II			5
III	350		5

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A；反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

a

2

 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=，v_B=；
（2）化学方程式中，x=，y=，p=，q=；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率，（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率，（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=MPa．

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH₄的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
I	150	1 3	0.1
II			5
III	350		5