N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子
2. B.
   17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个
3. C.
   1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A
4. D.
   在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO₄、NaHSO₃等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的p H如下表。

请回答下列问题：

(1)在②中调节pH的范围至          为最好。(填序号)

    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

(2)若在①使FeSO₄适当过量、空气适量，使Fe²⁺与Fe³⁺的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe₃O₄•xH₂O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是                  ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                   。

方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr^3十在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

(3)写出此阴极反应的电极方程式                           。现用上法处理1×10⁴ L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。