莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）A物质可以为________(填编号)。
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu(NO₃)₂     d．CuSO₄
（3）B物质的成分为_________________。
（4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe^2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应    2Fe + 6H⁺ ₌₌ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中    2Fe²⁺+ Cl_{2 ==} 2Fe³⁺ + 2Cl^―  

C．碳酸钙溶于稀盐酸 CO₃^2― + 2H⁺ ₌₌ H₂O + CO₂↑

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液   Ba²⁺ + HCO₃^― + OH^-₌₌ BaCO₃↓+H₂O

6．某基态原子第四电子层只有2个电子，符合此条件的元素有几种(　　)

A．1　　　　　　　　B．9        C．10      D．11

（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃ ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      

           ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是             （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀   B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                   

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                   mol.