某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

1. A.
   曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
2. B.
   b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
3. C.
   a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
4. D.
   加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

现有pH值与体积相同的盐酸(A)和醋酸(B)，分别向其中加锌片，最后有一种溶液中锌有剩余，且放出的H₂一样多．则下面的判断正确的是

[　　]

A．刚开始反应时的速率A＞B

B．参加反应的锌的质量A＞B

C．盛盐酸的溶液中锌的剩余

D．整个反应的平均速率B＞A

常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是

1. A.
   曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
2. B.
   a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大
3. C.
   a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
4. D.
   b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

①水在反应中作氧化剂时1 mol水只能得到1 mol电子

②保持温度不变，在Na₂CO₃的不饱和溶液中加Na₂CO₃粉末使c（Na⁺）/c（）比值减小

③在NaOH溶液中水解，1 mol该物质只消耗1 mol NaOH

④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，单位时间内后者得氢气多

A.①④                                      B.①②③

C.②④                                      D.①②