（2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=kJ?mol^-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：．
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2： 取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液 取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁 若不变红则证明样品中不含氧化铁 若溶液变红则证明样品中含氧化铁 若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3： 另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液 另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液	若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁 若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁 若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁 若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4： 空 空	空 空

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如图（其中固体D不溶于稀盐酸）：
（1）写出物质D的化学式：．
（2）若所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算X中FeO与CuO的质量比（写出计算过程）．．

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
该反应的离子方程式为．
若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是．
（2）②③两步反应的离子方程式分别是，．
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有mol电子发生转移．