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    (2)①Ba2++CO2-3====BaCO3↓ ②Bz2++SO====BaSO4↓ ③Ag++Cl-====AgCl↓ ④2Al3++3CO+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑ 评分标准:每个方程式2分.共8分22. (3)取代反应 氧化反应 还原反应 (4)酸化的KMnO4 NaHCO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绵阳模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na202后仍能大量共存的是（　　）

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    ①碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑十H2O
    ②铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe3+
    ③醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    ④向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ⑤NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    ⑥铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag．

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    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
    （1）由实验①可以得出的结论是
    一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2
    一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2
    ；
    （2）由实验②可以得出的结论是
    一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
    一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
    ；可能存在的物质是
    NaCl
    NaCl
    ；
    （3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．
    取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    ．
    （4）写出实验②所涉及的离子方程式．
    Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．

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    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
    （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
    （2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
    由此推断：混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    NaCl
    NaCl
    ．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
    硝酸酸化的硝酸银
    硝酸酸化的硝酸银
    溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    第（3）步操作的离子方程式是：
    2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．

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    （2012?河北模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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