校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是．
②A中加入的试剂可能是：，作用是：．B中加入的试剂可能是：，作用是：．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为（填代号）．
A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞．

校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．



①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞．

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO₂的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO₂的体积分数为．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为mol/L．
（3）该硫酸厂每天排放的SO₂总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为kg．