实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：

Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A、B．
（2）A中预先需加入的试剂是，E中需加入的试剂是．
（3）仪器B除导气外的作用是，进水口为（选填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl₄的作用是；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式，然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机反应类型）．

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列问题：
①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂X溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是．
③0.01mol?L^-1的HCl与0.02mol?L^-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀．已知25℃时
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：X+PbO₂+H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+PbSO₄+H₂O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃?H₂O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有．

下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是，电离能由高到低的三种元素依次是．
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 （ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为，
Fe²⁺的价电子排布图为，
比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：．

回答下列各小题：
（1）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S

O

2- 4

．在NaHSO₄溶液c（H⁺）c(OH-)+c(S

O

2- 4

)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为．
（3）在T℃时，将NaHSO₄晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将25℃（填“高于”或“低于”），K_w为，在该溶液中由水电离出的c（H⁺）为mol?L^-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为．
（4）0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中①c（H₂B）、②c（HB^-）、③c（B^2-）由大到小的顺序为．
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c(N

H

+ 4

)由大到小的排列顺序为．