（13分）

 I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和       molπ键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为        。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）

  a、离子键    b、共价键    c、配位键   d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

（13分）
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平
衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            
③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将    。

I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐

酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平

衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝

0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

Ⅱ. 在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            

③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将    。