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    H2S.HI.FeCl2.浓H2SO4.Na2SO3.苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体
    B NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    D SiO2是两性氧化物 SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应
    A、AB、BC、CD、D

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    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述不正确的是（　　）

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    （2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
    （1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

    ①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
    FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
    FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）

    ②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
    2H++2e-═H 2↑
    2H++2e-═H 2↑
    ，电解总反应的离子方程式是
    2Fe2++2H+
     电解 
    .
     
    2Fe3++H 2↑
    2Fe2++2H+
     电解 
    .
     
    2Fe3++H 2↑

    （2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
    a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
    b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
    C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
    d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
    ①写出上述a、c两步反应的离子方程式
    CO32-+H2S═HS-+HCO3-
    CO32-+H2S═HS-+HCO3-
    、
    HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
    ．
    ②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
    2H 2S+O 2
     催化剂 
    .
     
    2S↓+2H 2O
    2H 2S+O 2
     催化剂 
    .
     
    2S↓+2H 2O
    ，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气
    450
    450
    m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
    （3）上述两种治理方法的共同优点是
    吸收剂可循环使用
    吸收剂可循环使用
    ．

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    根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（　　）

        ①H2SO3＋I2＋H2O══2HI＋H2SO4

        ②2FeCl3＋2HI══2FeCl2＋2HCl＋I2

        ③3FeCl2＋4HNO3══2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

        A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO              B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

        C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO              D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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    根据下列反应，判断有关物质还原性的顺序由强到弱的是(    )

    ①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO               B.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

    C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO               D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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