饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸,渗析法分离油脂皂化所得的混合液附知识模块纠错答案 “元素化合物知识模块 1.错.熔点递减 2.错.低级有机酸易溶于水 3.对.浓硫酸吸水性 4.错.Na2O2——青夏教育精英家教网—

饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸,渗析法分离油脂皂化所得的混合液附知识模块纠错答案 “元素化合物知识模块 1.错.熔点递减 2.错.低级有机酸易溶于水 3.对.浓硫酸吸水性 4.错.Na2O2+H2O→O2↑ 5.错.先制得氮气余下液氧 6.错.降C% 7.错.自然界钾元素含量不低.但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水 8.对.9.错.溶于HF溶液10.错.碘水生成FeI2 11.错.钝化是化学性质 12.错.Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量.白色沉淀消失 13.对. 14.对.NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl.+HNO3:NH4NO3+AgCl↓ 15.错.主要是防治大气污染 16.对.Al-3e-+4OH‑=AlO2-+2H2O 17.错.Na2S+H2S=2NaHS 18.对.Fe3++SCN-.S2-/I-.AlO2-/CO32-/HCO3- 19.对.活性炭.二氧化硫.氯水 20.错.重晶石不反应 21.错.还原性:Fe2+>Br-.FeCl2+Br2不共存 22.错.Ca(ClO)2.溶液中通入CO2气体.白色沉淀.继续通入CO2至过量.白色沉淀消失 23.错.NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错.1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-,1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.对.如:HClO4.稀硫酸不具有强氧化性 26.错.稀有气体单质不符合 27.错.水+过氧化钠→O2:助燃.不可燃 28.错.(4)非金属和金属不可能 29.错.浓H2SO4不发生氧化还原反应 30.错.浓硫酸在常温和铜不发生反应 “基本概念基础理论知识模块 1.错.NO2 2.对.如N2.HF等3.错.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属.金属性弱的反应不明显.氧化性酸也不能 4.错.如SiO2+NaOH/HF都能反应.5.错.原子核外最外层e-≤2的可以是He.H等非金属元素原子,目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6.最外层7e-的117好金属元素明确没分析 6.对.7.错.这几组不行.分子和离子,阳离子和阳离子,8.错.NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.错.2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O,HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.错.不溶于水的强电解质.浓H2SO4等不写成离子的形式 11.错.H2O 12.错.可逆电离.甲酸根离子HCOO- 13.错.分子晶体许多是单质 14.对. 15.对.注意n不是周期序数 16.错.强电解质溶解度小的的饱和溶液.与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对. 18.错.V=m•ρ同温同压.同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对. 20.对.4OH--4e-=2H2O+O2↑21.对.从电荷守恒角度理解较好 22.对.注意对象:“碳-12 23.错.电解.电泳需在通电条件下才能进行.电泳为物理变化,电离不需通电.物理变化,电化腐蚀产生电流 24.错.乙烯不水解 25.错.过氧化钠中Na+与O22-为2:1.在石英中存在Si.O 原子还有杂质元素 26.错.降温.NO2向N2O4方向移动 27.错.SiO2中没有分子 28.错.稀有气体晶体中的微粒没有共价键 29.错.胶粒带有电荷 30.错.体积不知.31.错.电解质水溶液中也有 32.对. 33.错.液氯不是非电解质 34.对.如金属汞熔点很低 35.错.氢化物的熔沸点也一定升高.考虑氢键 36.错.以铜作阳极.溶液的酸性要减弱37.错.12个 38.错.生成胶体微粒大大小于NA个 39.错.HF.SF6中.所有原子不都满足最外层8e-结构 40.错.过渡金属元素原子最外层都是1-2e- “有机化学知识模块 1.对.取代.酯化.缩聚.中和反应2.错.麦芽糖.纤维素不符合 3.对.4.错.10-4 5.错.四中有机物+HCl共五种产物6.错.醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛.醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对.六种醚一种烯8.对.9.对.注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种10.对.n比值决定耗氧量11.对.棉花.人造丝.人造棉.玻璃纸都是纤维素 12.错.单体是不饱和卤代烃13.错.酯的水解产物也可能是酸和酚 14.错.甲酸酐(HCO)2O 15.对.水解.取代.加成.还原16.对.1.2,1.4,3,4三种加成 17.错.苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错.2-溴丙烷 19.对.取代反应 20.错.分馏 21.错.只有丙烯酸与油酸为同系物22.对.裂化汽油.裂解气.焦炉气.粗氨水.CCl423.对.24.错.苯酚常温不溶于水 25.错.酯化反应制得硝化甘油.硝酸纤维 26.对.酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错.没有苯炔 28.错.乙二醇取代生成环氧以醚.甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.错.蔗糖不能反应 30.错.聚乙烯.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 “化学实验知识模块 1.对.2.对.3.错.pH试纸事先不润湿 4.对.5.错.漂白粉不会挥发.但要密封保存6.错.先干燥布拭去再用水冲洗 7.对.8.错.酸式滴定管9.对.10.对.测定溶解度.制乙烯.苯磺酸.酚醛树脂.乙酸乙酯制备.糖水解11.错.眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化12.错.左物右码13.SO2+品红溶液14.对.浓溴水15.错.酚酞16.错.渗析17.对.18.错.锥形瓶隔石棉网微热19.错.硅胶:nSiO2•mH2O硅胶变色化学变化.20.错.盐析【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液

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如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）浓硫酸在实验中的作用是

催化作用

、

吸水剂

．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是

气体CO₂

．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如

乙酸

和

乙醇

等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是

注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性

，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的

碳酸钠

杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行

蒸馏

（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

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（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）

A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂

8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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