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    1．请将各种气体的分子式填入上表. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知蔗糖的分子式可表示为C12H22O11,将15 g蔗糖放入烧杯中，往其中注入适量浓H2SO4，边加边用玻璃棒调匀，静置观察到如下现象：①蔗糖颜色逐渐变黑;②混合物体积迅速膨胀；③产生有刺激性气味气体。请回答：

    (1)黑色物质是________________(填化学式)；

    (2)除了产生刺激性气味气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是________________(填分子式)；

    (3)上述变化体现了浓H2SO4哪些特性？

    (4)写出各步变化方程式。

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    已知蔗糖的分子式可表示为C12H22O11,将15 g蔗糖放入烧杯中，往其中注入适量浓H2SO4，边加边用玻璃棒搅匀，静置观察到如下现象：①蔗糖颜色逐渐变黑；②混合物体积迅速膨胀；③产生有刺激性气味的气体。请回答：
    （1）黑色物质是_____________（填化学式）。
    （2）除了产生刺激性气味的气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是____________（填分子式）。
    （3）上述变化体现了浓H2SO4的________特性。
    （4）写出各步变化的化学方程式：____________________________________________。

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    已知蔗糖的分子式可表示为C12H22O11，将15g蔗糖放入烧杯中，往其中注入适量浓H2SO4，边加边用玻璃棒调匀，静置观察到如下现象：①蔗糖颜色逐渐变黑；②混合物体积迅速膨胀；③产生有刺激性气味的气体。请完成下列问题：

    (1)黑色物质是_______(填化学式)；

    (2)除了产生刺激性气味气体外，还产生另一种无色、无味、无毒的气体，该气体是_______(填化学式)；

    (3)上述变化体现了浓H2SO4哪些特性？_____________________。

    (4)写出各步变化方程式______________________；_____________________。

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    欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）______。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③ 检查各装置的气密性；④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为________。
    （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_________。

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    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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