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    2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热.为什么? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ［化学——物质结构与性质］
    I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
    该晶体中不含有的化学键是        。
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．配位键 E．氢键
    Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　  (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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    （15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102o，偶极矩0.78x10-30 C?m；对比：氨的键角107.3o，偶极矩4.74x10-30 C?m)；

    4-1  写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。

    4-2  A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？

    4-3  A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。                                      

    4-4  B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。

    4-5  A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

    (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：________．

    若要确认其中有Fe2+，应选用________(选填序号)．

    a．KSCN溶液和氯水

    b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水

    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

    (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：________．

    若要确认其中有Fe2+，应选用________(选填序号)．

    a．KSCN溶液和氯水

    b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水

    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

    (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：________．

    若要确认其中有Fe2+，应选用________(选填序号)．

    a．KSCN溶液和氯水

    b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水

    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．

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