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    4．请根据图示.回答问题: (1)请写出下列转化的方程式并指出反应类型. ①C3H6 →A: ②E→G: O (2)请设计实验.证明C中含有-C-H: . (3)F中含有的官能团有① .② , 请设计实验证明: ① ,② . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。

    (2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。

    (3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。

    A.H2O           B.稀H2SO4            C.98.3%H2SO4           D.NH3·H2O溶液

    (4)在101 kPa时，燃烧1 kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为________________________。

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    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；②                   ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式                     。

    （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是             （填序号）。

    （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是                 （填序号）。

    A．H2O             B．稀H2SO4                      C．98.3%H2SO4                  D．NH3?H2O溶液

    （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为

                                                                          

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    根据下图转化回答有关问题：

    (1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式________，反应类型________；

    ②B的结构简式为________．

    (2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是________．

    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用________．

    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的________，长导管的作用是________．

    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．

    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是________．

    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)________．

    A．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    B．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    C．单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    D．正反应的速率与逆反应的速率相等

    E．混合物中各物质的浓度不再变化

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    根据题意，完成下列化学用语的填空．
    （1）请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
    2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是
    氯气
    氯气
    ，画出其离子的结构示意图
    用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目．
    ．

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    (1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
    ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
    ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
    ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
    (2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。 
    (3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    ①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
    (4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
    ①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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