18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L.通入448mLH2S气体.所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)＞c(S2-)＞c(H+) B——青夏教育精英家教网—

18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L.通入448mLH2S气体.所得溶液离子浓度大小闂備胶鍋ㄩ崕濠氭嚈瑜版帒鐒垫い鎺戯攻鐎氾拷【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?达州模拟）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（　　）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺）=3[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

⑥⑦④⑤⑧

．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．

若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L的 CaCl₂溶液中所含Cl^-数为0.2N_A

B．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

C．常温常压下，8g CH₄含有的分子数为0.5N_A

D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N_A

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（　　）

A、加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B、将该溶液加水稀释，

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持不变

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的有（　　）

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N_A

B．0.1molNa₂O₂与H₂O反应转移电子数为0.1N_A

C．0.1mol/L的100mlCH₃COOH溶液中，含有的离子数约为0.02N_A

D．3.2gCu与10.0g98%的H₂SO₄充分反应可得0.05N_A个SO₂气体分子

同步练习册答案