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    20 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.进行了如下实验: 【查看更多】

     

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    某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并进行相关实验探究。

    已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固体在加热条件下发生反应：

    Cu2(OH)2CO3?xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O

    (Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)

    [实验一]测定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值

    （1）准确称取mg。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                           

    所测得的x值为＿　　　　　　　　（用含m、m的代数式表示）。

    （2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

    甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

    乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。

    你认为其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

    （3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是　　　（填序号）。

    ①只测定生成物CO2、CuO的质量

    ②只测定生成物CO2、H2O的质量

    ③只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的质量

    ④只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的质量

    「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。

    （1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是　　　　（填标号）。B装置中收集到的物质有　　　　　　。

    （2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　　                                                                

    试管A内发生反应的化学方程式为　　　　                                。

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    某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu2(OH)2CO3·xH2O中的x值，并进行相关实验探究．

    已知：Cu2(OH)2CO3·xH2O固体在加热条件下发生反应：

    Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O

    (Mr[Cu2(OH)2CO3]＝222；Mr(CuO)＝80；Mr(CO2)＝44；Mr(H2O)＝18)

    [实验一]测定Cu2(OH)2CO3·xH2O中的x值．

    (1)准确称取m1g．该粉末样品，置于坩埚中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为m2g．加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是________，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是________所测得的x值为________(用含m1、m2的代数式表示)．

    (2)下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据．

    甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出．

    乙：重复加热、冷却、称量，至恒重(两次称量的质量差不超过0.1 g)．

    你认为其中合理的是________(填“甲”或“乙”)．

    (3)测定x值还有其它方法．下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是________(填序号)．

    ①只测定生成物CO2、CuO的质量

    ②只测定生成物CO2、H2O的质量

    ③只测定反应物Cu2(OH)2CO3·xH2O和生成物CO2的质量

    ④只测定反应物Cu2(OH)2CO3·xH2O和生成物H2O的质量

    [实验二]利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛(沸点为20.8℃)．

    (1)用如图所示装置(图中夹持装置已略去)进行实验时，需要加热的仪器是________(填标号)．B装置中收集到的物质有________．

    (2)能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是________试管A内发生反应的化学方程式为________．

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    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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