催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为．
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常温下，测得0.1mol?L^-1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为．
（4）以下能促进NO₂^-水解的方法有（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高温度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
A．温度          B．压强           C．PH值         D．溶解氧
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，则电解时阳极的电极反应式为．

A、pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，pH都变为4

B、常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C、常温下，测得0.1mol/L HF溶液的pH=2，据此可推断出它是弱电解质

D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以调节溶液pH，可除去其中Fe3+

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

 

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和