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    13．已知: 2 H2(g)+O2(g)== 2 H2O(l),△H＝-571.6 kJ/mol. CO(g)+O2(g)== CO2(g),△H＝-282.9 kJ/mol 若H2.CO混合气完全燃烧放出113.74 kJ热量.同时生成3.6 g水.则混合气体中H2.CO分子数之比是 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    2∶3

    C．

    1∶4

    D．

    1∶3

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    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶3

    C．

    1∶4

    D．

    2∶3

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    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶3

    C．

    1∶4

    D．

    2∶3

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    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

    C3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol－1

    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

    (1)H2的燃烧热为________；

    (2)1 mol　H2和2 mol　C3H4　组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为________；

    (3)现有H2和C3H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量(Q)的取值范围是________；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是________．

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    （10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

    请回答下列问题：
    （１）a、b、c分别代表的意义
    a．                     　，
    b．                         ，
    c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    （3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
    2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
    则ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

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