现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙、乙．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥．
（3）将0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．．

下列离子方程式正确的是（　　）

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液．下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）．
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（4）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入； 除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入，反应的离子方程式为．

工业上制取纯净的CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH=3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
（1）若X是单质，其化学式为，其反应的离子方程式是；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是．
（2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为（填出范围），生产中Y可选．
（3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）．

铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO₄?7H₂O）一起净水，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时正极反应式为．
用该电池电解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式．