练习册

  • 练习册
  • 试题
    5．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的.把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中.过几天发现这块晶体变得完整无缺.若上述过程在温度不变的密闭系统内进行.则上述过程的热效应是 A．吸热的 B．放热的 C．基本无热量变化 D．无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?泰安一模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如下：

    （1）操作I具体为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （2）杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
    ab
    ab
    （填字母代号）．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
    Cu
    Cu
    （填化学式，下同），调节pH至4，生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀，过滤得硫酸铜溶液[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]．
    （4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．
    烧瓶内发生反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ；
    图2是图1的改进装置，其优点有①
    防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
    防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
    ，②
    一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
    一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
    ．

    查看答案和解析>>

    某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)．

    (1)实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)．

    ①仪器A的名称是________．

    ②连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________．

    ③装置B中发生反应的离子方程式是________．

    ④有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

    (填“是”或“否”)________．

    ⑤虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．

    (2)试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)________．

    a．NaOH

    b．NH3·H2O

    c．CuO

    d．Cu2(OH)2CO3

    e．CuSO4

    操作①的名称是________．

    (3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小

    组同学欲探究其原因．

    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

    取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)________．

    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

    (4)操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

    ① 仪器A的名称是_________________。
    ② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_______________。
    ③ 装置B中发生反应的离子方程式是______________。
    ④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）________________。        
    ⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
    a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH)2CO3   e．CuSO4
    操作①的名称是______________。
    （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
        蓝色                                          黄色
    取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失    
    （4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    （15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ：  ；

         为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置       。

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。①方案1中的B仪器名称是       。

    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

    ③方案2中甲物质可选用的是             。

    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3  E、Fe2(SO4)3 

    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因        。

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。

    请回答下列问题：

    ⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是         ，

    ⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为         。

     

    查看答案和解析>>

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置       。

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。

    ①方案1中的B仪器名称是       。

    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

    ③方案2中甲物质可选用的是             。

    A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3  E、Fe2(SO4)3 

    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因        。

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。

    请回答下列问题：

    ⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是          ，

    ⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为         。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案