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    反应物的总能量＞生成物的总能量.化学反应放出能量 反应物的总能量＜生成物的总能量.化学反应吸收能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 化学变化的过程伴随着化学能与其他能量的相互转化.这种变化.通常表现为热量的变化--吸热或放热.例如:中和反应是放热反应.H2与Cl2的反应也是放热反应.常见的吸热反应:大多数分解反应,氯化铵与八水合氢氧化钡的反应, 典例剖析 [例1] 近年来.科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性.以期铝能成为一种石油的取代物.假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用.关于其有利因素的下列说法.你认为哪项是错误的 A. 铝质轻.便于运输.贮存.且安全 B. 铝燃烧时放出的热量大.且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制 C. 在地球上.铝矿资源丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 解析:铝质轻.燃烧时放热多.在地壳中是含量最大的金属元素.铝矿资源丰富.这些都是用铝作为新型燃料的有利条件.但是电冶铝本身需要消耗大量的能量.从这一点考虑.如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术.则用铝作为新能源的做法是不合算的.所以D说法错误.答案:D. [例2]最近.新华社的一条消息中披露:我国南海海底发现巨大的“可燃冰 带.能源总量估计相当于中国石油总量的一半,而我国东海“可燃冰 的蕴藏量也很可观--“可 燃冰 的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O).请结合初中化学知识回答下列问题: (1)下列说法中正确的是 ． A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 B．CH4·H2O的组成元素有3种 C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1:1 D．可燃冰能燃烧.说明水具有可燃性 (2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有 . ． 解析:(1)溶剂是能够溶解其他物质的物质.溶剂与溶质间没有固定的组成.而CH4·H2O的组成固定故A不正确．CH4中含C.H二元素.H2O中含H.O二元素.故CH4·H2O由C.H.O三元素.组成B正确．CH4·H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1:1.而其式量不等则C 不正确．CH4·H2O可燃是由于分解产生CH4的原因.故D不正确． (2)新能源是指以新技术为基础.系统开发利用的能源包括太阳能.生物能.风能. 地热能.氢能源等． 答案:太阳能.潮汐能.水能.风能.核能.地热.氢能源等． [练习] 为减少汽车对城市大气的污染.近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源 的“绿色汽车 ．这种汽车可避免有毒的有机铅.苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放.保护环境．这种“绿色汽车 的燃料是 A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油 答案: A [例3]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题: (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 ． (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ． (3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 “偏小 “无影响 ). (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应.与上 述实验相比.所放出的热量 .所求中和热 .简述理由 . (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会 ,用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会 ．(均填“偏大 “偏小 “无影响 ) 解析: 本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温.绝热且可使体系温度尽快达到一致.故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．(2)碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．(4)由中和热概念可知.中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关.但液体体积增大温差减小.不便测 量．(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H+与OH-生成H2O时的反应热加上其电离时吸热． 答案: (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量.与酸碱的 用量无关 (5)偏小 偏小 思考: 要想提高中和热测定的准确性.实验应注意什么? 答案: (1)搅拌或倾倒时不要有溶液损失,(2)准确读取混合液的最高温度值,(3)溶液浓度不能太浓或太稀. 知能训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

    （1）若E1＞E2，则该反应为
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
    A
    A
    （填“A”或“B”）表示．
    （2）若E1＜E2，则该反应为
    吸热
    吸热
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
    B
    B
     （填“A”或“B”）表示．
    （3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ?mol-1 参考价格/元?kg-1
    CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
    Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
    Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
    Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
    其中最适宜作储能介质的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
    ②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿
    顺
    顺
    （填“顺”或“逆”）时针方向流动．

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    某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。

    (1)若E1＞E2，则该反应为_______热反应。该反应的过程可看成是______________。

    (2)若E1＜E2，则该反应为_______热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是_____________________ 。

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    某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

    （1）若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
    （2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。

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    某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

    （1）若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。

    （2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。

     

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    某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。

    (1)若E1＞E2，则该反应为_____________热反应，该反应的过程可看成是_____________。

    (2)若E1＜E2，则该反应为_____________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________________。

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