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    4．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1.以下四个化学反应方程式: ① H2SO4 = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l), ② H2SO42(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l), ③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l), ④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l). 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是( ) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 答案:D. 解析:此题与“中和热 概念有关.“中和热 是指在稀溶液中.酸和碱发生中和反应.生成1 mol水时放出的热量.H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示强酸和强碱反应时的中和热.反应①.②中.都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJ·mol-1,③中NH3•H2O是弱碱.电离时吸热.HCl和NH3•H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1,④中CH3COOH是弱酸.NH3•H2O是弱碱.电离时吸热.CH3COOH和NH3•H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1.因此①.②.③.④都不对. 评价:此题旨在考查对“中和热 概念的理解和判断.属于容易题. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）
    A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O

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    已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　）

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    已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　)

    A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

    B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

    C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

    D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

     

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    已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是

    A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

       B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

    C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

    D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

     

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    已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　　)

    A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应            B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

    C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水      D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

     

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