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    9．在含有0.1mol 溶质的100mL亚硫的溶液中.通入足量Cl2.则溶液中c(H+)与通入Cl2体积关系图像正确的是: A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
    （1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：
     
    ．
    （2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末．
    ①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
    Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
    4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
    则4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    kJ/mol．
    ②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是
     
    ．
    （3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，纳米氧化亚铜在
     
    极获得．精英家教网
    （4）在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是
     
    ．
    A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
    B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
    C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
    D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

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    （2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
    步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
    表1  硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
    物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
    FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
    （NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
    保持铁过量
    保持铁过量
    ．
    （2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
    在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
    在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
    ．
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
    ．
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
    步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
    步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
    ①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
    ．
    ②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
    准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
    准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
    ．

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    （2013?湛江二模）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
    SO2+Na2O2=Na2SO4
    SO2+Na2O2=Na2SO4
    ．
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是
    A中生成的SO2气体中含有水蒸气
    A中生成的SO2气体中含有水蒸气
    ．
    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：
    在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
    在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
    ．
    （3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
    ①Na2SO3；    ②Na2SO4；     ③Na2SO3和Na2SO4
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
    限选试剂：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
    （0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中． 固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入
    足量的1 mol?L-1盐酸
    足量的1 mol?L-1盐酸
    ，再滴加
    1 mol?L-1 BaCl2溶液
    1 mol?L-1 BaCl2溶液
    ．
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，则证明生成
    物中含Na2SO4．
    步骤3：往Ⅱ试管中
    2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡
    2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡

    删除此空
    删除此空
    ．    		 若
    KMnO4溶液紫红色褪去
    KMnO4溶液紫红色褪去
    ，
    则说明生成物中有Na2SO3；若
    KMnO4溶液紫红色不褪去
    KMnO4溶液紫红色不褪去

    删除此空
    删除此空
    ，
    则说明生成物中没有Na2SO3．
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为
    溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
    溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为
    0.252/a
    0.252/a
    ．

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    为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                   。

    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是             。

    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                 。

    （3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：

    ① Na2SO3；    ② Na2SO4；     ③ Na2SO3和Na2SO4

    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

    限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，

    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。

    固体完全溶解

    步骤2：往Ⅰ试管中加入                 ，再滴加                               。

                            ，则证明生成

    物中含Na2SO4。

    步骤3：往Ⅱ试管中                    

                                         。

    若                                  , 

    则说明生成物中有Na2SO3；若         

                                      ,

    则说明生成物中没有Na2SO3。

     

    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                        ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为            。（Na2SO3的式量为126）

     

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    为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                  。
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是            。
    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                。
    （3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
    ① Na2SO3；   ② Na2SO4；    ③ Na2SO3和Na2SO4
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
    限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，
    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。
    		固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入                ，再滴加                              。
    		                       ，则证明生成
    物中含Na2SO4。
    步骤3：往Ⅱ试管中                    
                                        。
    		若                                 , 
    则说明生成物中有Na2SO3；若         
                                     ,
    则说明生成物中没有Na2SO3。
     
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                       ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为           。（Na2SO3的式量为126）

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