（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti⁴⁺ 所占，体心位置为Ba²⁺ 所占，所有棱心位置为O^2－所占。请据下图回答或计算：

（1）       用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：

（2）       写出此晶体的化学组成：

（3）       指出晶体的点阵型式、结构基元：

（4）       指出Ti⁴⁺ 的氧配位数与Ba²⁺ 的氧配位数及O^2－的配位情况：

（5）       计算两种正离子半径值：

（6）       Ba²⁺ 和O^2－联合组成哪种型式堆积：

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为______________；

⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z^4＋置于立方体的体心，Ba^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；

④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为___________m。