2．化学实验方案设计的一般方法 (1)明确目的原理首先必须认真审题(如要求采用最简单或最佳的方案.制取纯净的某物质等).明确实验的目的要求.弄清题目有哪些新的信息.综合已学过的知识.通过类比.迁——青夏教育精英家教网—

2．化学实验方案设计的一般方法 (1)明确目的原理首先必须认真审题(如要求采用最简单或最佳的方案.制取纯净的某物质等).明确实验的目的要求.弄清题目有哪些新的信息.综合已学过的知识.通过类比.迁移.分析.从而明确实验原理. (2)选择仪器药品根据实验的目的和原理.以及反应物和生成物的性质.反应条件.如反应物和生成物的状态.能否腐蚀仪器和橡皮.反应是否加热及温度是否控制在一定范围.给出的药品.仪器或装置是否足够.需要补充还是筛选.仪器药品的规格等.从而选择合理的化学仪器和药品. (3)设计装置步骤根据上述实验目的和原理.以及所选用的实验仪器和药品.设计出合理的实验操作步骤.实验装置.学生应具备识别和绘制典型的实验装置图的能力.实验步骤应完整而又简明. (4)记录现象数据根据观察.全面准确地记录实验过程中的现象和数据. (5)分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据.通过分析.计算.图表.推理等处理.得出正确的结论. 典型题点击【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O相关资料：
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：

CuSO₄+4NH₃+H₂O=[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O受热分解

；其中乙醇的作用是

硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性

．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的键型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

NH₃能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或有空轨道）

．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．

取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO₄^2-存在于外界

．

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铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色、CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu₂O进行了认真探究。

Ⅰ.查阅资料：Cu₂O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu₂O；Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：

Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu²^＋＋H₂O

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

方案1：____________________________________________________________。

方案2：__________________________________________________________。

(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学的关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。

Ⅲ.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示：

(3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)

________________________________________________________________________。

(4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色、CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu₂O进行了认真探究。
Ⅰ.查阅资料：Cu₂O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu₂O；Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：
Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu²^＋＋H₂O
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学的关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。
Ⅲ.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示：

(3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)
________________________________________________________________________。
(4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______；
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向______（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：______；
（5）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______．

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甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体，	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为。

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