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    比较下列情况混合时.开始时的反应速率最小的是( ). A.10mL 2mol•L-1 Na2S2O3和 10mL 1mol•L-1HCl B.10mL 4mol•L-1 Na2S2O3和 30mL 2/3mol•L-1HCl C.10mL 1mol•L-1 Na2S2O3和 30mL 0.5mol•L-1HCl D.10mL 3mol•L-1 Na2S2O3和 20mL 1mol•L-1HCl 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．

    (1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应．

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________；

    ②下列能增大碳的转化率的措施是________；

    A．加入C(s)

    B．加入H2O(g)

    C．升高温度

    D．增大压强

    (2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－519 kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________；

    (3)请在坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

    (4)合成气合成甲醇的主要反应是：

    2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________．

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    乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：

    （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

    原料气氢气

    （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

    回答下列问题：

    （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。

    （2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。

    A．增大压强????? B．加催化剂?????? C．增大CO2的浓度????? D．及时分离体系中的乙醇

    （3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式：

    （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

    写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：___________________（焓变用H1、H3表示）。

    （4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    ?? 由此推知反应(ii)的焓变H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH4的浓度变为0.5 mol/L。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=__________________，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_________。

    （5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：

    由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是___________________________；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为__________________左右。

     

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    乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：
    （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
    原料气氢气
    （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
    回答下列问题：
    （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。
    （2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。

    A．增大压强 B．加催化剂 C．增大CO2的浓度 D．及时分离体系中的乙醇 
    （3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式：
    （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
    写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：___________________（焓变用H1、H3表示）。
    （4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    由此推知反应(ii)的焓变H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH4的浓度变为0.5 mol/L。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=__________________，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_________。
    （5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：

    由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是___________________________；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为__________________左右。

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    乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：
    （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
    原料气氢气
    （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
    回答下列问题：
    （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。
    （2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。
    A．增大压强B．加催化剂C．增大CO2的浓度D．及时分离体系中的乙醇
    （3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式：
    （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
    写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：___________________（焓变用H1、H3表示）。
    （4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    由此推知反应(ii)的焓变H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH4的浓度变为0.5 mol/L。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=__________________，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_________。
    （5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：

    由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是___________________________；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为__________________左右。

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