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    1．0.100 mol·L-1的Na2S的溶液中.下列关系不正确的是( ) A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C．c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    0.100 mol·L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是(    )

    A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1                       B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)                 D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

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    0.100 mol·L－1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是

    [　　]

    A．

    c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

    C．

    c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

    D．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

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    0.100 mol?L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（  ）

    A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1         B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    C．c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)    D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

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    （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.56
    		5.14
    		5.87
    		6.30
    		7.24
    		8.16
    		8.18
    		8.20
    		8.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                            。
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
    c(Na+)=                               。
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。

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    （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.56
    		5.14
    		5.87
    		6.30
    		7.24
    		8.16
    		8.18
    		8.20
    		8.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                            。
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
    c(Na+)=                               。
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。

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