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    8]．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中.若有5mol水发生氧化反应.则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．mol D．mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)在反应：  Fe2O3+2 Al = Al2O3 + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

     

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    (8分)在反应：  Fe2O3 +2 Al = Al2O3 + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

     

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    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    （1）在标准状况下，4.48L CO2气体的质量为
    8.8g
    8.8g
    ，含有
    0.2NA
    0.2NA
    个CO2分子，其中所含有的氧原子数与
    11.2g
    11.2g
    g CO中含有的氧原子数相同．
    （2）在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有
    0.2
    0.2
    mol的电子转移．
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.19g/m3
    质量分数：36.5%

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    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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