练习册

  • 练习册
  • 试题
    21A．A.B.C.D.E.F是元素周期表前四周期的元素.它们在元素周期中的位置如下图所示: ⑴写出F的基态原子核外电子排布式: . ⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是 . ⑶由A.B.D三种元素形成的一种物质俗称光气.分子中A 原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是 .其中 碳氧原子之间共价键是 : a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键.1个π键 ⑷EB晶胞如右图所示.EB晶体中E2+的配位数为 .EB晶体 和NaCl晶体中离子排列方式相同.其晶格能分别为: EB-3401kJ/mol.NaCl-786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要 原因是 . ⑸现有含F的两种颜色的晶体.一种为紫色.另一为绿色.它们都是配位数为6的配合物(配离子难电离).相关实验证明.两种晶体的组成皆为FD3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式.取等质量的两种晶体分别配成待测溶液.各滴入足量的AgNO3(aq).原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3 . 则紫色晶体配合物的化学式为 .绿色晶体中含有化学键类型是 . 21B.“百年新药 阿司匹林自问世以来,一直作为解热镇痛药用于头痛.发热.神经痛.风湿热等疾病的治疗.20世纪70年代以后阿司匹林在其它领域的防治功能被逐步开发.如阿司匹林可增进大脑血液循环.对冠心病有预防作用. 药品“阿司匹林泡腾片 说明书上标明:阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸.结构简式为:.每片含乙酰水杨酸0.3g. 某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书.为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量.进行了下列实验探究: ⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证 试剂①是 .现象为 , 该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的 .并通过分析间接验证酯基的存在. ⑵市售阿司匹林的有效成分含量的测定 用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量.实验步骤如下: ①取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中.再加入1.500mol·L-1的氢氧化钠溶液.为确保阿司匹林和氢氧化钠溶液充分反应.加入1.500mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积应大于 mL. ②将反应后的溶液冷却.加入几滴 .用0.5000mol·L-1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠.至 . ③重复步骤①和步骤② 问题讨论: 为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸 . 为什么要进行两次滴定? . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在硫酸中AsH3与KBrO3反应的离子方程式为：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，关于该反应的说法正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M为OH-；⑤每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为10mol．

    查看答案和解析>>

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
    氮
    氮
    ，B在周期表中的位置
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ，
    （2）A、B形成的化合物的电子式
    ；
    （3）C的元素符号
    S
    S
    ，C的最高价氧化物的化学式
    SO3
    SO3
    ；
    （4）D的最高价氧化物的水化物中含有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    键．
    （5）用电子式表示D2C的形成过程：
    ．

    查看答案和解析>>

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
    （1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=
    2
    2
    ，b=
    1
    1
    ，c=
    3
    3
    ，d=
    2
    2
    ．
    （2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是
    气体
    气体
    ，B 是
    固体或液体
    固体或液体
    ，D 是
    气体
    气体
    ．
    （3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是
    放
    放
    热反应．

    查看答案和解析>>

    下列关于研究物质性质的基本程序：
    ①实验和观察；
    ②观察物质的外观性质；
    ③解释及结论；
    ④预测物质的性质．
    排列顺序正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案