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    53．答案:(1)H2O.H+.SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 (2)水不能使氧化铜溶解.而是另外的H+.SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等).稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用.而H2O.SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 (5)硝酸或盐酸等 解析:(3)在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解.还不能确定是H+或SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解.可再加入SO42-验证. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    ①你提出的假设是                   ；

    ②通过实验Ⅰ可以证明                ；

    ③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，

    还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入           ；

    ④探究结果为             。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是        。

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    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    （1）补充完成下表：（请把序号①一⑦的答案填在相应的位置上）
        元素       甲     乙      丙
    元素符号 ①
    Na
    Na
    		 ②
    Cl
    Cl
    		 O
    原子结构示意图 ③
    		 ④
    周期 三 三 ⑤
    二
    二
    族      ⑥
    IA
    IA
    		 ⅦA ⑦
    VIA
    VIA
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈
    碱
    碱
    性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为
    ．
    （4）乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
    Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
    ．

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    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    (1)某同学提出的假设是____________________________________________________。

    (2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。

    (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

    (4)探究结果为______________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是________。

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    一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是

    A．c(OH–) > c(H+)                   B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)

    C．c(NH4+)<2c(SO)                D．c(NH4+)> 2c(SO)

     

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