钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄和MnWO₄，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为；
（2）①已知A的主要成分为Na₂WO₄，请写出Na₂WO₄与浓盐酸反应的离子方程式；
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于；（填四种基本反应类型之一）
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO₃）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？．
（4）常温下，黑钨矿中FeWO₄和MnWO₄的溶度积常数分别为：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲将体积为1L含MnWO₄物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO₄悬浊液，理论上可往MnWO₄悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl₂溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl₂溶液浓度为mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程（填“能”或“不能”）通过加入FeCl₂溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）

下列叙述的实验能达到预期目的的是：

	实验内容	实验目的
A	在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液，出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入等体积不同浓度的H2SO4溶液	研究反应物浓度对化学反应速率的影响
C	向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl2溶液	检验SO42-存在
D	向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液	制备Fe(OH)3胶体

 

在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：

（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；

（2）两支试管中的现象有何不同？_____________。

（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。

____________________________________ 。

 

A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A______，C______．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式______．
（3）E的溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是______．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）已知BaC₂O₄的溶度积常数KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积一定浓度的BaCl₂溶液，若要产生沉淀，BaCl₂溶液浓度至少为______．