05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1.S2.S3.S4.则S1.S2.S3.S4由大到小的顺序为 . (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核——青夏教育精英家教网—

05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1.S2.S3.S4.则S1.S2.S3.S4由大到小的顺序为 . (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数.Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的价电子数 , ②第3周期元素的最高化合价 , ③F-.Na+.Mg2+.Al3+的离子半径 . (3)元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,N-.Z+.X+离子的半径逐渐减小,化合物XN常温下为气体.据此回答: ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 . ②化合物A.B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质.且两种物质水溶液的酸碱性相同.组成元素的原子数目之比均为1:1:1.A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.则化合物A中的化学键类型为 . B的化学式为 . ③工业上制取单质M的化学方程式为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

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常温下c（H⁺）最小的是（　　）

A．pH=10的溶液．

B．0.04 mol?L^-1 H₂SO₄．

C．0.5 mol?L^-1 HCl．

D．0.05 mol?L^-1的HNO₃

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（2013?青岛一模）下列叙述正确的是（　　）

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．2L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

D．常温下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

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某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：

	0s	20s	40s	60s
n（A）/mol	a	3.0	2.0	2.0
n（B）/mol	0	1.0	2.0	c
n（C）/mol	0	1.0	b	2.0

下列说法正确的是（　　）

A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L^-1?s^-1

B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等

C、该温度下，反应的化学平衡常数为1

D、若升高温度，则化学平衡常数减小

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常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法错误的是（　　）

A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

B．两溶液混合后所得的溶液呈碱性

C．原醋酸溶液中有1%的醋酸电离

D．反应后的溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol?L^-1

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