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    下列反应适合H+ + OH- = H20离子反应的是 A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液 B.硝酸与氢氧化钾溶液 C.盐酸溶液与氢氧化铁 D.氢硫酸与氢氧化钠溶液 12.下列离子方程式中.正确的是 A．硫化亚铁和稀硫酸反应 B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C．氯气与水反应 D．亚硫酸钡与盐酸反应 13.下列各组离子中.能在碱性溶液中.大量共存.且为无色溶液的离子组是 A．K+.MnO.Cl-.SO B．Na+.Mg2+.NO.Cl- C．Ba2+.H+.SO.Cl- D．Na+.Ca2+.NO.HCO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC03）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管．以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：
    SrSO4+CO
     
    2-
    3
    ?SrCO3+SO
     
    2-
    4
    △H0
    请回答下列问题：
    （1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是
     
    ．
    A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
    B．氢氢化锶呈两性
    C．锶在化合物中呈+2价
    D．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+
    E．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
    （2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H
     
     O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；若已知Ksp（SrS04）=3x10-7，Ksp=（SrC03）=lxl0-10，则该反应的平衡常数的数值是
     
    ．
    （4）如果将Na2C03换成（NH4）2C03，SrC03的产率将降低，这与Na2C03和（NH4）2C03溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na2C03溶液的pH
     
     （填“＞”、“＜”或“=”）（NH4）2C03溶液的pH．

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

    请回答下列问题：

    (1)已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                     。

    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    

    ① 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

    A．容器内压强不再发生变化   B．SO的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生变化    D．容器内气体密度不再发生变化

    ③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

    A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

    C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

    ④气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

     a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

    ③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

    A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

    ④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

    A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

    C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

    ⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

       a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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