（2010?烟台一模）重铬酸钾（K
2Cr
2O
7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr
2O
3）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：
涉及的主要反应为：6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
312Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O
在反应器中，有Na
2CrO
4生成，同时Fe
2O
3转变为NaFeO
2，杂质SiO
2、Al
2O
3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO
2）可与水反应NaAlO
2+2H
2O?NaAl（OH）
4?Al（OH）
3+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式
．
（2）NaFeO
2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-、HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-、AlO
2-+2H
2O
Al（OH）
3+OH
-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀
由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-、HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-、AlO
2-+2H
2O
Al（OH）
3+OH
-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀
．
（4）称取重铬酸钾（K
2Cr
2O
7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V
1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H
2SO
4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L
-1Na
2S
2O
3标准溶液滴定（相关反应为：Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O、I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62- ）．则：
①取V
1 mL待测液应选用的仪器为
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na
2S
2O
3标准溶液V
2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
（不必化简）．
如图所示的装置可用于收集气体并验证气体的某些化学性质，你认为正确的是（ ） 