氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐.氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于
 
(填字母代号).
a.酸    b. 碱    c. 盐    d. 酸性氧化物    e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中
 
(填写化学式)失去电子.
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液态O2.你认为甲同学分类的标准是
 

根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是
 
(用字母代号填写).
a.金属+酸    b. 金属氧化物+酸    c. 碱+酸    d. 盐+酸
(3)足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为
 
克,生成的A气体在标准状况下体积为
 
升(假设气体全部逸出).
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:
 
 
. 计算:反应后所得沉淀的质量为
 
克(保留到0.1g).

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精英家教网离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
 
(填序号).①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示如图.请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
 
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
 
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
 
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
 
;②
 
;③
 

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按照物质不同的分类方法,HNO3应属于(  )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤电解质⑥化合物 ⑦混合物.

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下,A为固体,B和C均为气体.在适宜的条件下,它们可以按如图所示进行反应.
 回答下列问题:
(1)B为
Cl2
Cl2
,C为
H2
H2

(2)A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是
②③
②③
(填序号).
①氢化物   ②氧化物    ③碱    ④盐
(3)A是一种金属,则:
①A可能是
Mg
Mg
Al
Al
(任写两种).
②A不能是铁,理由是
Fe 与Cl2反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,无法完成上图转化.
Fe 与Cl2反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,无法完成上图转化.

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有些食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO).
(1)生成灰所属的物质类型
①②④
①②④
(用序号填空).
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是
①④
①④
(用序号填空).
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂.用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是
①②
①②
(用序号填空).
①腐蚀性低 ②使用时间长.

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同步练习册答案