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    3．有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g.溶于水后加入足量的CaCl2溶液.反应后得到CaCO3沉淀2.00 g.混合物中Na2CO3和K2CO3物质的量之比是 [ ] A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向两份等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，分别得到甲和乙溶液，然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸，产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：
    （1）当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中，溶液中所含溶质的情况可能有
    Na2CO3和NaOH
    Na2CO3和NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    、
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    ．
    ．
     （有几种填几种，可不填满）
    （2）据甲图判断溶质为
    Na2CO3和NaOH
    Na2CO3和NaOH
    ，物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．据乙图判断溶质为
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ，物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．（要求写计算过程）

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    小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
    [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
    [进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是
    CaCO3
    CaCO3
    ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
    [作出猜想]①只有NaOH      ②有Na2CO3和NaOH     ③
    只有Na2CO3
    只有Na2CO3
    ；
    [实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；
    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为
    溶液先由无色变红色，然后红色变无色
    溶液先由无色变红色，然后红色变无色
    ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
    [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
    Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
    ．

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    将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（    ）

    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

    B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3

    C．残留固体中有Na2CO3和NaOH

    D．残留固体中只有Na2CO3

     

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    某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（    ）

    A.一定无Na2CO3，可能有FeCl3           B.可能有Na2CO3和NaCl

    C.一定有MgCl2，可能有NaCl             D.一定有NaCl

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    某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（    ）

    A.一定无Na2CO3，可能有FeCl3          

    B.可能有Na2CO3和NaCl

    C.一定有MgCl2，可能有NaCl            

    D.一定有NaCl

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