水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成H₂O。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图2－5所示：?

则：(1)1 mol冰中有 __________mol“氢键”。?

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________。

图2－5

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为______________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，在冰中除氢键外，还存在分子间作用力(11 kJ·mol^-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol^-1，则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol^-1。

(4)用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是______________，其判断依据是____________________________________________________________。

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦耳斯力与化学键之间)，彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互联结成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则：

冰的结构图

(1)1 mol冰中有__________mol“氢键”；

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________________________________________________。