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    8．下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g).平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO,△H＜0.升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应.为提高NH3的产率.理论上应采取相对较低温度的措施 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对CO(g) + NO2 (g)    CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

    C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

     

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对CO(g) + NO2 (g)    CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

    C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

     

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对CO(g) + NO2 (g)    CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

    C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

     

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

     

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O  HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C．反应CO＋NO2CO2+NO  ΔH＜0  升高温度使平衡向逆方向移动

    D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

     

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