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    10．相同质量的钠.镁与过量的稀硫酸反应.在标准状况下产生氢气的质量比是 .若过量的相同质量的钠.镁与相同质量分数.相同质量的硫酸溶液反应.产生氢气最多的是 . 解析:反应时金属与产生的H2的关系是:①2Na-H2 ②Mg-H2.相同质量的钠.镁的物质的量比为24∶23.而每摩尔钠和镁产生氢气物质的量比为1∶2.所以产生氢气的质量比是＝12∶23,过量的金属与一定量的酸反应.当硫酸中H+全部被钠和镁置换生成H2.即放出氢气的量相等.此时.镁的反应停止.而金属钠将继续和水反应.放出H2.所以钠放出的氢气最多. 答案:12∶23 钠 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )

    A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92

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    相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )

    A．1 ：2 ：3   B．1 ：1 ：1     C．92 ：69 ：36    D．36 ：69 ：92

     

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    相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )
    A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92

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    相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是


    1. A.
      1 ：2 ：3
    2. B.
      1 ：1 ：1
    3. C.
      92 ：69 ：36
    4. D.
      36 ：69 ：92

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    相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是　　　　 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是　　　　 。

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